Question

在相同温度下，100mL 0．lmol·L^-1的醋酸与10mL l mol·L^-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．溶液pH前者小于后者

C．己电离出的H⁺的物质的量前者大于后者

D．所含CH₃COOH的物质的量前者大于后者

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，但0．lmol·L-1的醋酸溶液中H+浓度小于l mol·L-1的醋酸的H+浓度，后者pH小，故B错误；C．两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H+的物质的量前者大于后者，故C正确；D．相同温度时，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.01mol，溶质发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。

考点：考查弱电解质的电离。