Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入足量固体NaOH: c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B．pH = 8.3 的 NaHCO₃溶液：c(Na⁺)> c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^-)=c(NH₄⁺) > c(OH^-) =c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0．lmol/L NaOH溶液等体积混合：

2c (H⁺) - 2c(OH^-) =c(CH₃COO^-) - c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．新制氯水中加入足量固体NaOH存在电荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，故A错误；

B．pH = 8.3 的 NaHCO3溶液中HCO3-的水解大于其电离，则c(Na+)> c(HCO3-) > c(H2CO3) > c(CO32-) ，故B错误；C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正确，答案为D。

考点：考查离子浓度的比较