Question

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H⁺)与c(OH^-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)₂ 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7

Answer

C

【解析】

试题分析：A．100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；B．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C正确；D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选D。

考点：考查pH的简单计算、水的电离及及其影响。