Question

回答下列问题：

（1）NH₄NO₃的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________；

（2）某温度下纯水中的C(H⁺ )= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C(OH^-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H⁺ )= 5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H⁺)=____________。

Answer

(共10分)（1）酸(1分)；<(1分)；NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)

（2）2×10-7mol/L(2分)；8×10-11mol/L(2分)；8×10-11mol/L(2分)

【解析】

试题分析：（1）NH4NO3因NH4的水解，发生NH4++ H2ONH3·H2O+H+，则水溶液呈酸性，常温时的pH<7；（2）水始终是中性的，某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)= 2×10-7mol/L；若温度不变，水的离子积Kw=C(H+ )×C(OH-)=4×10-14滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol/L；此时溶液中由水电离产生的C (H+)=8×10-11mol/L。

考点：考查水的电离与溶液的pH。