医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（ ）
A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素
（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。
A．采用仰视的方式量取浓硫酸 |
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
C．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度 |
②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是 。
④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。
⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。
编号 | 猜 想 |
甲 |
|
乙 |
|
丙 |
|
（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。
已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）
（1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
（2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。
（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。
若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。
②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+ ______+ ________
______+ ________+ H2O
反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。
（1）已知物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。请按要求回答。
①酸性氧化物的化学式 。（写一种，下同）
②有机物的化学式 。
③碱性氧化物与酸反应的离子方程式 。
（2）依据题意填空。
①填入合适的符号。 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+
②写出离子方程式为Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓的化学方程式。 （写一个）
③用氯化铁溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为________________。
④将氯气通入NaOH 溶液中可生产消毒液。写出发生反应的离子方程式______________，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目。_____________________
（3）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。
| 选择的试剂 | 操作 | 选择的试剂 |
①Cu（Fe） |
| ②CO2气体（HCl） |
|
在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）
A．NaCl的物质的量为0.1mol
B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C．溶质MgCl2的质量为9.5 g
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
