Question

下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，Al₂(SO₄)₃溶液的pH增大。

B．室温下，CuSO₄溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO₄会抑制水的电离。

C．Na₂SiO₃溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO₂。

D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同。

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Al3＋发生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进电离，c(H＋)增大，pH降低，故错误；B、CuSO4属于强酸弱碱盐，Cu2＋发生水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，即pH<7，盐类水解，促进水的电离，故错误；C、发生SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－，加热虽然促进水解，但蒸干、灼烧后，固体仍为Na2SiO3，故错误；D、相同浓度时，CaCl2溶液中c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的2倍，根据Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小于在NaCl溶液的溶解度，故正确。

考点：考查盐类水解、溶度积等知识。