Question

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

Answer

D

【解析】

试题分析：A、②中盐酸电离出c(H＋)=10－2mol·L－1，③NH3·H2O中c(OH－)=10－2mol·L－1，④NaOH中c(OH－)=10－2mol·L－1，①醋酸是弱酸，部分电离，溶液c(H＋)<10－2mol·L－1，因此②③④中水的电离程度最小，①中水的电离程度最大，故错误；B、①④混合后，若c(CH3COO－)>c(H＋)，反应后溶质为CH3COOH和CH3COONa，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性或中性，故错误；C、醋酸是弱酸，盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸的pH小于醋酸的pH，氨水属于弱碱，NaOH属于强碱，相同pH时，氨水的浓度大于NaOH，稀释相同倍数，氨水继续电离，NH3·H2O中c(OH－)大于NaOH中c(OH－)，③>④，故错误；D、氨水属于弱碱，两者混合后pH=7，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此消耗的体积②>③，故正确。

考点：考查影响水电离的因素、弱电解质的电离平衡等知识。