工业上制备BaCl2的工艺流程图如图:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol-1②
(1)气体用过量的NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是( )。
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)( )
A.c(Na+) = c(NH2-) B.c (NH4+) = 1×10-29mol/L
C.c(NH2-) > c (NH4+) D.c(NH4+)∙c(NH2-) = l.0×l0-30
下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.1 | 0.5 | 1 | 1 | 1 |
pH值 | 3.53 | 3.12 | 3.05 | 2.52 | 1 |
电离常数 | Ki1 | Ki2 | Ki3 | Ki4 | Ki5 |
A.Ki1>Ki2>Ki3 B.Ki5>Ki4>Ki3
C.NaZ溶液中c(H+) = c(OH-) D.HX + Y- === HY + X-