用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
A.标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4L
B．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3Na
C．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2Na
D.标准状况下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNa个Cl2分子
下列离子能大量共存的是（ ）
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32
B.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3-
C．含有大量Ba （NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-
下列说法正确的是（ ）
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
下列说法正确的是（ ）
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成
在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是（ ）
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为
0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）E是 ；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。
a．
b．
c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，
升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。
（5）②中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
