Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1） 0.3molNH₃分子中所含原子数与             个H₂O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄） ₃中所含的SO₄^2-的物质的量是            。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为              。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是                。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和CI^-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L^-l、0.25mol·L^-l、0.4mol·L^-l，则c （S O₄^2-）=              。

Answer

（1）0.4NA或2.408×1023；（2）0.6 mol；

（3）106 mol·L－1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol·L－1。

【解析】

试题分析：（1）0.3molNH3中含有原子物质的量为0.3×4mol=1.2mol，因此水的物质的量为1.2/3mol=0.4mol，即水分子的个数为0.4NA或2.408×1023；（2）n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3，则n（SO42－）=0.4×3/2mol=0.6mol；（3）根据质量守恒，C的质量为（16＋20－31.76）g=4.24g，因此C的摩尔质量为4.241/0.04g·mol－1=106g·mol－1；（4）反应方程式为X2＋3Y2=2Z，根据原子守恒和元素守恒，因此Z的化学式为XY3或Y3X；（5）根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－），c（SO42－）=[c（Na＋）＋2c（Mg2＋）－c（Cl－）]/2=（0.2＋2×0.25－0.4）/2mol·L－1=0.15mol·L－1。

考点：考查物质的量的计算、化学计量数意义、物质的量浓度的计算等知识。