Question

某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为          ，生成该沉淀的离子方程式为               。

（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为               。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为               。

（4）如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^-，则溶液中NO₃^- 浓度为        mol·L^-1。

Answer

（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。

【解析】

试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。

考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。