Question

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是  （  ）

A．加少量烧碱固体          B．加少量CH₃COONa固体

C．加少量冰醋酸             D．加水

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加少量烧碱固体，氢氧根离子和氢离子反应，平衡向右移动，醋酸根浓度增大，Ka不变，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；B、加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；C、加少量冰醋酸，醋酸的电离程度减小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，错误；D、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正确。

考点：考查弱电解质的电离