Question

（1）已知：①2Fe（s）+O₂（g）=2 FeO（s）△H₁=﹣544.0kJ•mol^﹣1；

②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₂=﹣3351.4kJ•mol^﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                    

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是              （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为                （填字母）。

A．升高温度           B．增大反应物的浓度

C．降低温度             D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol^﹣1，则其逆反应的活化能为               。

Answer

（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ•mol﹣1

（2）①吸，增大；②D；（3）818.0 kJ•mol﹣1

【解析】

试题分析：（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。根据盖斯定律：（②-①×3）÷2得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ•mol﹣1。

（2）①据图判断反应物具有的能量比生成物的能量低，该反应是吸热反应；当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率将增大。②其中B历程降低了反应的活化能，此反应采用的条件为使用催化剂，选D。

（3）化学反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。设逆反应的活化能为x，则﹣483.6kJ•mol﹣1=334.4kJ•mol﹣1-x，解得x=818.0 kJ•mol﹣1。

考点：考查反应热的计算，外界条件对化学反应速率的影响