Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为：             ，试剂Y的化学式为：             ，操作Z的名称：              。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是                          。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是             （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A              B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H              D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低” ）         。

Answer

（1）BaCl2Na2CO3 过滤

（2）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量． 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；

（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（4）蒸发皿 （5）C ( 6 )偏低

【解析】试题分析：分析题给实验方案知为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，先将粗盐溶解，加入过量氯化钡溶液除去其中的SO42—，再加入过量的氢氧化钠溶液除去Mg2＋，再加过量的碳酸钠溶液除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，除去不溶物，向滤液中加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。

（1）试剂X的化学式为BaCl2，试剂Y的化学式为Na2CO3，操作Z的名称是过滤。

（2）判断试剂X已过量的方法是取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量． 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。

（3）第④步中，加入碳酸钠溶液除去粗盐中的Ca2＋和过量的Ba2＋，有关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

（4）蒸发结晶时会用到的是蒸发皿。

（5）①配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液的实验步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶，选C；②若定容时，仰视，所配溶液的体积偏大，会造成所配制的溶液浓度偏低。

考点：考查粗盐的提纯、溶液的配制