某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：（...

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

（1）正增大（2）a﹤c﹤b；c（3） mol/L 【解析】试题分析：（1）若向溶液中加入少量Na，Na和H＋发生反应，H＋浓度减小，平衡将向正反应方向移动，温度不变，Kw不变，溶液中c(OH－)将增大。（2）①溶液的导电能力越强，溶液中自由移动离子浓度越大，根据图像知a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是a﹤c﹤b；②加水稀释促进弱电解质的电离，根据图像知a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是c。（3）溶液的电荷守恒式为c(H＋)+ c(Na＋)＝c(A－)+c(OH－)，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)，则c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，电离常数只与温度有关，此时HA的电离常数Ka= c(H＋) c(A－)/c(HA) =(0.005mol/L×10-7mol/L)÷(a/2-0.005mol/L)= mol/L。考点：考查弱电解质的电离

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考点分析：

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（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。