一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡： ①N2(g)+3H2...

一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

请完成下列各题：

（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

（2）现有相同温度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

则K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正） υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

（1）K4=；（2）K5=K12；K6=1/K2；（3）υ（正）﹤υ（逆）；﹤。【解析】试题分析：（1）化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的积与反应物平衡浓度系数次幂的积的比值。则反应④的平衡常数的表达式K4=；（2）已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，①×5得2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) 则K5=K12；②和⑥过程互逆，平衡常数互为倒数，则⑥2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K6=1/K2；（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，平衡逆向移动，此时υ（正）<υ（逆）；再加入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡正向移动，再次达到平衡后，NO2的体积分数

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考点分析：

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

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（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。