下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2m
ol H2，同时生成0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H= -393.5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O2(g
)=Fe2O3(s)的△H值是( )
A．-824.4 kJ/mol 
B．-627.6 kJ/mol
C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol
化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ）
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________
（4）查阅资料获知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）
ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
请尝试估算：
①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；
②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。
③正常雨水的pH约为____________。
在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）
2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
请完成下列各题：
（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为 ;
（2）此温度下该反应的平衡常数K= ；若升高温度， K减小，则正反应 （填“吸热”或“放热”）反应
（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)
