Question

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(     )

A．该溶液的pH=4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

C．升高温度，溶液的pH增大

D．由HA 电离出的c(H⁺) 约为水电离出的c(H⁺) 的10⁶倍

Answer

C

【解析】

试题分析：HAH＋＋A－，

起始：0.1 0 0

变化：0.1×01% 0.1×01% 0.1×01%，

A、c(H＋)=0.1×0.1%mol·L－1=10－4mol·L－1，pH=4，故说法正确；B、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=0.1×0.1%×0.1×0.1%/0.1=10－7，故说法正确；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(H＋)增大，pH减小，故说法错误；D、水电离出c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，溶液中c(OH－)=10－14/10－4=10－10，HA电离出c(H＋)和水电离出c(H＋)的比值为10－4:10－10=106，故说法正确。

考点：考查电离平衡常数的计算、pH的计算等知识。