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已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g),X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0...

已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g)X2Y2Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.2mol·L1在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是   

AZ 0.4 mol·L1                  BX2 0.2 mol·L1

CY2 0.4 mol·L1                 DZ 0.3 mol·L1

 

D 【解析】 试题分析:采用极端假设,X2的范围是0
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考点分析:
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以下能级符号不正确的是 ( )

A. 3s    B. 3p    C. 3d    D. 3f

 

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N2+3H22NH3 反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是   

A.加热 B.增大体积 C.加负催化剂 D.补充 He

 

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已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时。

(1)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为____________;K值为_________。

(2)830K,若只将起始时c(H2O)改为6mol/L,其他条件不变,则水蒸气的转化率为____________。

(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L,a、b、c之间的关系式是___________

 

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某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为:市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液)。

实验步骤:

A用滴定管量取10mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。

B用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中,并滴加酚酞指示剂待用。

C碱式滴定管盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E实验数据记录

 

1

2

3

4

V(样品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)/mL(初读数)

0.00

0.200

0.10

0.00

V(NaOH)/mL(终读数)

14.98

15.20

15.12

15.95

V(NaOH)/mL(消耗)

14.98

15.00

15.02

15.95

(1)则c(样品)/moL•L-1=_________;样品总酸量=_________g/100mL。

2)判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

3)若上述B步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”,下同);若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡,后产生气泡,则对滴定结果产生的影响是___________;若D步骤滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数则对滴定结果产生的影响是__________

 

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已知氮气和氢气合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92kJ/mol请回答下列问题:

(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中,一定条件下进行反应并达平衡时,测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若升高温度,上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)已知:分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为:391 kJ、436 kJ,则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

(3)一定条件下,向体积为2L恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 发生上述反应。半分钟后反应达到平衡,测得v(NH3)0.40mol/(L•min),则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:简单

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