Question

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g )   ΔH <0，n(SO₂)随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

则下列说法正确的是(  )

A．当v(SO₂)＝v(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O₂表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C． 平衡时再通入O₂，平衡右移，O₂转化率减小，SO₂转化率增大

D．若升高温度，则SO₂的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

Answer

C

【解析】

试题解析：A．没有标出正逆反应速率，无法判断；A错误；B．0～4 min，(SO2反应速率为（0.2-0.08）/2×4=0.015 mol/(L·min); 速率之比和系数成正比，用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.0075 mol/(L·min); B错误；C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大；C正确；DΔH <0，升高温度，平衡左移，平衡常数K值减小；D错误；

考点：有关化学平衡速率计算、平衡移动、平衡常数等知识考察。