根据下图所示情
况，判断下列说法中正确的是( )
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋
H2(g) ΔH＝＋41 k
J·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时
间的变化如表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是( )
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C． 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
