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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.常温下,56 g铁片投入足量...

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50时,1.0 L pH=1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

 

C 【解析】 试题分析:A、56g铁的物质的量为1mol,因为铁与浓硫酸能够发生钝化,阻止了反应的进行,无法计算反应生成二氧化硫的物质的量,故A错误;B、氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应,无法反应完全,生成的氨气小于2NA,故B错误;C、正确;D、CCl4在标况下不是气体 考点:阿伏伽德罗常数的应用  
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考点分析:
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.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维    

B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

 

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol、1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6,则平衡常数K=__________________。

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________________________。

 

 

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知:

2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1

C(s)+O2===CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol-1

2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s)  ΔH=-314 kJ·mol-1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”),A电极的电极反应式为______________

丙池中电池总反应的离子方程式:_______________________

当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A.CuO  B.  Cu   C.Cu(OH)2  D.Cu2(OH)2CO3

 

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聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是            

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,写出实验室制备SO2气体化学方程式:                              按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→           →f。装置D的作用是             

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量         ,充分反应后,经        操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH,下列记录结果正确的是:(  

a. 氯水的PH为2.3       b. 氢氧化钠溶液的PH为11.0

c. 硫酸铁溶液的PH为1   d. 硫酸氢钠溶液的PH为7

 

 

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的             吸收。(双选))

a. 浓H2SO4      b. 浓HNO3         c. NaOH溶液      d. 氨水

(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在           (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是                    (注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                   

(4)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是        

a. 电能全部转化为化学能             b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动              d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为                   

 

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