Question

25℃时，向25 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．Ka(CH₃COOH)＝

C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10^－7 mol·L^－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2c(H^＋)－c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：AB段,溶液中以NaOH为主要成分,离子浓度: c(Na +)> c(OH -)> c(CH 3COO -)> c(H +),A错误;取 a所对应的 B点进行计算,pH=7,则 c(H +)= c(OH -)=10 -7mol/L,又因为电荷守恒 c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -),所以有 c(Na +)= c(CH 3COO -),反应后 c(CH 3COOH)=[10 -3×(0.2 a-25×0.1)]÷[10 -3×(25+ a)],则c(Na +)=c(CH 3COO -)=(10 -3×25×0.1)÷[10 -3×(25+ a)],醋酸的电离常数 K= c(H +)· c(CH 3COO -)/ c(CH 3COOH)= c(H +)· c(Na +)/ c(CH 3COOH)= 2 . 5 × 1 0 - 70 . 2 a - 2 . 5 ,B正确; C点对应的醋酸过量,所以抑制了水的电离,使水电离出的H +浓度小于10 -7 mol/L,C错误; D点时溶液中的醋酸与醋酸钠等量混合,根据物料守恒:c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)=2 C(Na +),根据电荷守恒: c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -),将物料守恒代入电荷守恒式可得 c(CH 3COO -)- c(CH 3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH -),D错误。

考点：离子平衡；电离常数