Question

对于合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)△H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（   ）

A．若起始加入2molN₂和6molH₂发生反应，则平衡时N₂和H₂的转化率相同

B．该反应采用高温条件，有利于提高NH₃的产率，从而提高生产效率

C. 若起始加入2molN₂和6molH₂发生反应，平衡时共放热46kJ，则N₂的平衡转化率为50％

D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N₂的浓度减小，NH₃的浓度增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、设消耗N2物质的量为xmol，则消耗H2的物质的量为3xmol，N2的转化率为x/2×100%，氢气的转化率为3x/6×100%，两者转化率相同，故正确；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高生产，高温只是达到催化剂的最大催化效率，故错误；C、消耗氮气的物质的量为46/92mol=0.5mol，氮气的转化率是0.5/2×100%=25%，故错误；D、压缩体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但N2的浓度增大，故错误。

考点：考查勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。