Question

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ 3Na₂S₂O₃+CO₂。回答下列问题：

（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

（2）完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S^2－为例）： ①
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出， ②        ⅱ．pH计读数逐渐 ③	反应分步进行： Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤

（3）Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O₃^2－转变为SO₄^2－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

Answer

（1）SO2，H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4；

（2）①S2－+H2OHS－+OH－；②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；③减小；④关闭K1、K2，打开K3；⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；（3）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

【解析】

试题分析：（1）根据装置A中原料，装置A发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，因此制备的是SO2；(2)①装置C盛放Na2S和Na2CO3，都属于强碱弱酸盐，S2－、CO32－发生水解，题目中以S2－为例，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液显碱性；②根据反应分步的方程式，除有气泡冒出外，还有淡黄色沉淀产生，溶液变浑浊，然后溶液变澄清；③消耗S2－，S2－＋H2OHS－＋OH－，使反应向逆反应方向进行，c(OH－)降低，pH减小；④立即停止通SO2，操作是关闭K1、K2，打开K3；⑤Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2，如果继续通入SO2，造成溶液显酸性，Na2S2O3分解，降低产率；(3)检验SO42－：先加盐酸酸化，然后再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42－，因此具体操作是：加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

考点：考查实验方案设计的评价、离子的检验、元素及其化合物的性质等知识。