Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)==2PbSO₄(s)+2H₂O(l)；

电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑

电解过程中，以下各组判断正确的是(  )

	铅蓄电池	电解池
A	H^+移向Pb电极	H^+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H^++2e^-=Pb^2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e^-=Al2O3+6H^+
D

Answer

D

【解析】

试题分析：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。

考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。