Question

常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(  )

A．BOH为强碱

B．该混合液pH=7

C．该混合溶液中：c(B^＋)＋c(Y)＝c(Cl^－)

D．图中X表示BOH，Y表示H^＋，Z表示OH^－

Answer

C

【解析】

试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c(Na+)＞c(A-)，说明NaA水解，A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液pH＞7，故B错误C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故C正确；D．由分析可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；故选C。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解的相关知识。