Question

下列图像与对应叙述相符的是(  )

A．图①表示已达平衡的某反应在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H₂O₂

C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸

D．图④表示向NaOH溶液中通入CO₂，溶液中水电离出的c(H⁺)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na⁺)>c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-) >c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．t0时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂或增大压强，故A错误；B．Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中，锌失电子发生氧化反应，随稀硫酸浓度减小反应进行，电流强度减小，T时加入了H2O2，是强氧化剂，可以加快锌溶解的反应，电流强度增大，随反应进行电流强度又减小，但比开始电流强度大，故B正确；C．醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故C错误；D．当NaOH恰好与二氧化碳反应生成碳酸钠时，碳酸钠的水解程度最大，则水的电离程度最大，即水电离出c(H+)达到最大值时，溶质为碳酸钠，溶液中各离子浓度大小分别为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故D错误；故选B。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素、弱电解质的电离、离子浓度大小的比较的相关知识。