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M( )广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条...

M( )广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如下图所示(部分反应条件及副产物已略去)

已知:A分子中有5中化学环境的氢原子,其个数比为1:1:2:2:6

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________B含有的官能团名称为_________________

(2)反应的反应类型为____________;反应的反应类型为_________________

(3)C分子中最多可能有________个原子共面,其加聚产物结构简式为_________

(4)反应的化学方程式_____________________

(5)M有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。

 

(1);氯原子; (2)消去反应;水解反应; (3)17;; (4); (5)4。 【解析】 试题分析:根据流程图,结合A分子中有5中化学环境的氢原子,其个数比为1:1:2:2:6,A为,A在光照时与氯气发生侧链取代,生成B,B为,B发生消去反应生成C,C为,根据信息②,C在过氧化氢存在条件下遇溴化氢加成生成D,D为,D水解生成E,E为,E催化氧化生成M( )。 (1)A为;B为,B中含有的官能团是氯原子,故答案为:;氯原子; (2)根据上述分析,反应③是消去反应;反应⑤是水解反应,故答案为:消去反应;水解反应; (3)C为,苯环和碳碳双键都是平面结构,C分子中最多有17个原子共面,含有碳碳双键,能够发生加聚反应,加聚产物结构简式为,故答案为:17;; (4)反应⑥的化学方程式为,故答案为:; (5)M为,能发生银镜反应,说明含有醛基,苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有对乙基苯甲醛、对甲基苯乙醛、3,5-二甲基苯甲醛、2,6-二甲基苯甲醛,共4种,故答案为:4。 考点:考查了有机合成与推断的相关知识。  
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考点分析:
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二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知:二氧化氯(ClO2)Cl2的性质具有一定相似性;

NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38时析出晶体是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)玻璃仪器a的名称___________;装置B的作用是___________________

(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________;通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速,则应使进入C中气流速度较________(”);装置D的作用是_______________________________

(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

减压,55蒸发结晶;趁热过滤;

________________低于60干燥,得到成品。

(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案,并进行实验:

第一步:准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

第二步:移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL(已知:I2+2S2O32==2I+S4O52)

达到滴定终点时的现象为_______________________________

该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含mcV的代数式表示)

在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,其原因用离子方程式表示为_______________________

 

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一定条件下发生反应:M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2R2,反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示,则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号)

A.只能为气体       B.只能为固体      C.既可能为固体,也可能为气体

(2)若在t2时,维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半,t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2c(M2R4)的变化曲线。

(3)M2为气态,根据上图c回答下列问题:

该反应为________(”)热反应;P2________P1(”)

在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体,当达到平衡状态A时,容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M230mo1R2,则在平衡状态B时,容器容积V (B)=____________L

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同),有关数据如下表所示:

容器

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

1 mol M22 mol R2

1 mol M2R4

1 mol M2R4

平衡时容器体积

V ()

V ()

V ()

反应的平衡常数K

K()

K()

K()

平衡时M2R4的浓度(mol·L-1)

c ()

c ()

c()

平衡时M2R4的反应速率(mol·L-1·min-1)

v ()

v ()

v ()

则下列说法正确的是_________

AV ()V ()    BK()K()    Cc ()c ()    Dv ()=v ()

 

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离子反应在许多领域都有广泛应用,理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题:

(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合,能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________

(2)已知某溶液中可能含有NO3Cl-SO42CO32NH4 Fe3+Al3+K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=1.0×10-16,则常温条件下,将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合,________(不会)有沉淀生成。

(4)pH相同的NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4三种溶液的c(NH4 )由大到小顺序为________________(用序号及”“=”“表示)

 

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甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

已知常压下反应的能量变化如图所示。

CO(g)1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=280kJ/mol

H2(g)1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH=284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

请回答下列问题:

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________

(2)H—O键的键能x_________kJ/mol

(3)甲醇气体分解为COH2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol

(4)________(高温低温)情况下有利于COH2制备甲醇的反应自发进行。

(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式:保持污水的pH5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。装置如右图所示。

写出甲池的A极电极反应式:______________________

若乙池实验时污水中离子浓度较小,导电能力较差,净水效果不好,此时应向污水中加入适量的_______

AH2SO4

BBaSO4

CNa2SO4

DNaOH

ECH3CH2OH

 

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A是一种常见的单质,BC为中学常见的化合物,ABC均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是(  )

AX元素不一定为非金属元素

B.单质A可能是Cl2不能是S

C.反应一定为氧化还原反应

D.反应互为可逆反应

 

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