Question

已知：3CH₄(g) + 2N₂(g)3C(s) + 4NH₃(g)  ΔH＞0，在700℃，CH₄与N₂在不同物质的量之比[n(CH₄)/n(N₂)]时CH₄的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是(    )

A．n(CH₄)/n(N₂)越大，CH₄的转化率越高

B．n(CH₄)/n(N₂)不变时，若升温，NH₃的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．b点对应的NH₃的体积分数约为26%

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图象看出，CH4的转化率随着的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H＞0

开始 3 4 0

转化 0.66 0.44 0.88

平衡 2.34 3.56 0.88

则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡图象及计算的相关知识。