Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断下列说法正确的是(     )

A.H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－

B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)=c(A^2-)+2c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故A错误；B、当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正确；C、由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C错误；D、当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，故D错误；故选B。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用的相关知识。