Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是(     )

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO₂的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

Answer

B

【解析】

试题分析：气体的物质的量减少0.45mol时，根据反应方程式可知，有0.45mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为amol，利用三段式分析，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol) a 1.25 0

转化(mol) 0.9 0.45 0.9

平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9

根据压强之比等于物质的量之比有=80%，所以a=1。A、根据平衡常数K=，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，故A错误；B、SO2的转化率=×100%=90%，故B正确；C、该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故C错误；D、平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为209.7g，故D错误，故选B。

考点：考查了化学平衡中反应物转化率的计算、平衡的移动、化学平衡的判断的相关知识。