下列离子方程式书写正确的是
A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：
2Al3++ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++ OH-= NH3·H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO3-、Cl-
下列有关NA的说法正确的是
A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNA
B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间
下列有关物质的性质与用途有对应关系的是
A．Si有良好的半导体性能，可以用于。
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含铬废水中存在着平衡：
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl
2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为
Ⅱ.还原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．电解法
(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol
