Question

工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

Answer

C

【解析】

试题分析：A．曲线上的点为平衡点，则A、B、C三点时v(正)=v(逆)，D点SO3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D点时v(正)＞v(逆)，故A正确；B．A、B、C三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故B正确；C．由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。