Question

常温下，向20mL 0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据图象知，当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故A错误；B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离，故B正确；C．根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故C错误；D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA-电离和水解，但氢氧根离子浓度减小，但水解程度大于电离程度，所以pH增大，故D错误；故选B。

考点：考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中各离子浓度大小比较的相关知识。