Question

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A. 1:6            B.1:7              C.2:11             D.16:25

Answer

B

【解析】

试题分析：设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×(5-4)+1mol×2×(5-4)+1mol×(5-2)=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n(FeS)，n(FeS)==mol，根据Fe2(SO4)3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量=×2=mol，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3的硝酸的物质的量=mol×3=molmol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol：(mol+4mol)=1：7，故选B。

考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。