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某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现...

某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设:

(1)甲同学:可能是MgCO3

乙同学:可能       

丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,洗涤沉淀操作方法是           

Ⅱ、定性实验探究:

(3)取沉淀物少许于试管中,加入稀盐酸固体溶解,产生大量气泡,则             同学假设错误(选填“甲”、“丙”)。

Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假设是正确的回答下列问题:

(4)实验合理的连接顺序:e→                                   g→h(各装置只使用一次)

(5)实验一段时间后,当B装置中               填实验现象,停止加热,说明固体已分解完全;打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是                   ,装置C中碱石灰的作用是             

6)指导老师认为上述实验装置末端还需再连接一个D装置,若无此装置,会使测出的x :y的值       偏大”、“偏小”或“无影响

7)若改进实验后,最终装置B质量增加m克,装置D质量增加了n克,则x :y=            。(用含m、n的代数式表示)

 

(1)Mg(OH)2(1分)(2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次(2分)(3)乙同学(1分)(4)fabdc或fbadc(2分)(5)无气泡冒出(1分)排出装置中的CO2和水蒸气(1分) 吸收通入空气中的CO2和水蒸气(1分)(6)偏大(2分)(7)(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据甲同学和丙同学的假设可判断乙同学的假设是:可能只是Mg(OH)2; (2)洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次。 (3)取沉淀物少许于试管中,加入稀盐酸时固体溶解,产生大量气泡,则乙同学假设错误。 (4)浓硫酸吸收分解产生的水蒸气,碱石灰吸收分解产生的CO2,利用空气排尽装置中产生的气体,实验中合理的连接顺序为:e→f→a→b→d→c→ g→h。 (5)实验一段时间后,当B装置中无气泡冒出时,停止加热,说明固体已分解完全;根据以上分析可知打开f处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO2和水蒸气。由于空气中含有水蒸气和CO2,所以装置C中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO2和水蒸气。 (6)指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置,若无此装置,空气中的水蒸气和CO2也被碱石灰吸收,导致生成的CO2质量增加,因此会使测出的x :y的值偏大。 (7)若改进实验后,最终装置B质量增加m克,即产生水是,装置D质量增加了n克,CO2的物质的量是,则根据原子守恒可知x :y=。 考点:考查化学实验方案设计与探究  
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考点分析:
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醋酸由于成本较低,在生产中被广泛应用。

(1)写出醋酸在水溶液中的电离方程式                。若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1,HCl(aq)NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1CH3COOH在水溶液中电离的△H=           kJ·mol-1

(2)某温度下,实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%,则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________(列出计算式,已知电离度

(3)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。其合成的基本反应如下:

下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是                

A.、乙、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

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(4)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:

度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序        [用(P1)、(P2)、(P3)分别表示不同压强下的反应速率]分析其原因为            

②压强为P1MPa、温度60℃时,若乙酸乙酯的产率为30℅,则此时乙烯的转化率为       

③在压强为P1MPa、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________

④根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是        (填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有          (任写出一条)。

 

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工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸焙烧后的矿渣用于炼铁其转化过程如下图所示(部分条件、反应物和产物已略去)

请回答下列问题:

(1)在上面转化过程中,硫元素被氧化的反应是________(填反应编号)。

(2)写出反应②中炼铁的化学方程式_____________若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t.

(3)写出反应①的化学方程式                ,若有12.0g FeS2参加反应,则发生转移的电子数为           

(4)烟气中SO2的排放会造成酸雨工业上用Na2SO3溶液SO2以减少对环境的危害。

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②向①中pH约为6的吸收中通入足量O2充分反应。反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合,欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于         mol·L-1[已知25℃时,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

 

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下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是

A. C4H10C3H6    B. C5H12C2H6O

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B. 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用

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