下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷
B．乙苯的一溴代物共有四种
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－
B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA 个 SiO2 分子
C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA
D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是
A．从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na
B．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去
C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗
[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1）
的官能团名称为____________。
（2）已知
的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。
（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。
（4）D→E的反应历程如下：
其中属于取代反应的是_________（填序号）
中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。
a．核磁共振氢谱有4组峰
b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体
（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）
合成线路示例如下：
[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应
（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。
（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。
CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。
（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。
则：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当
= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种）。
（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；
②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
