一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5molL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 |
| ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入铜粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③加浓盐酸 |
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示） 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。
某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有 性。
（2）写出
试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。
（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。请计算：
①该雨水中共溶解标准状况下SO 2 的体积多少mL？
②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）
室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？
