Question

某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是(    )

A．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸

B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸

C．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液

D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH-～3H2，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH-～3H2，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；故选C。

考点：考查了金属和强酸、强碱、弱酸等反应速率变化和氢气量的计算判断的相关知识。