Question

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL2molL^－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21mol      B．0.25mol      C．0.3mol      D．0.35mol

Answer

C

【解析】

试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol，所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol，故选C。

考点：考查了混合物反应的计算、硝酸亚铁与硝酸的性质的相关知识。