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图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是...

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:

(1)Z→L反应的名称是______________。

(2)K的电子式为______________

(3)写出B→F的离子方程式______________

(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________

(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出该反应的离子方程式__________________

 

(1)铝热反应;(2) (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】 试题分析:常温下C、D、H为气体单质.单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素,可知N为铝.Y是红褐色沉淀,Y为氢氧化铁,则Z为Fe2O3,L为Al2O3,I为Al(OH)3,C、D在光照条件下反应生成G,则应为Cl2和H2的反应,G为HCl,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,A为氯化钠,电解饱和食盐水生成H2,Cl2,和NaOH,则B为NaOH,C为H2,D为Cl2,E为电解NaCl的产物,应为Na,H为氧气,K为Na2O2;根据X与氧气反应生成氢氧化铁,则X为Fe(OH)2,J为FeCl2,B为Fe。 (1)Z→L反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,为重要的铝热反应,故答案为:铝热反应; (2)过氧化钠为离子化合物,化合物中含有过氧键,电子式为:,故答案为:; (3)铝既能与强酸反应,也能与强碱反应,分别生成盐和水,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑; (4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (5)NaClO在碱性条件下具有强氧化,可进一步氧化2Fe(OH)3,反应的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 考点:考查了无机物的推断的相关知识。  
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考点分析:
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已知有以下物质相互转化。

试回答:

(1)写出B的化学式__________,D的化学式__________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________。

(3)写出用KSCN鉴别G现象___________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________。

 

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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)反应③的化学方程式为________________________。

(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为____________________。

(3)写出有关反应的离子方程式:

①中生成A_____________________。⑤________________________。

(4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是_______________,可能含有的离子是___________。

 

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甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题:

(1)用化学式表示:丙为__________,H为__________。

(2)A的电子式为________________________________。

(3)电解E的水溶液时,E起到的作用是________________________。

(4)写出B+C—→D的化学方程式:_____________________________

写出E+G—→F的离子方程式:__________________________________

 

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将15.6gNa2O25.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则

A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

B.最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6mol/L

 

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1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3                 B.Na2O2,Na2CO3

C.NaOH,Na2CO3       D.Na2O2,NaOH,Na2CO3

 

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