Question

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：IO₃^-→I₂；MnO₄^-→Mn²⁺；H₂O₂→H₂O；Cl₂→Cl^-。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(   )

A．IO₃^-              B．MnO₄^-                    C．H₂O₂                  D．C1₂

Answer

A

【解析】

试题分析：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的氧化产物I2就多；A．1molIO3- →I2得5mole-；B．1molMnO4-→Mn2+得5mole-；C．1molH2O2→H2O得2mole-；D．1molCl2→2Cl-得2mole-；显然A和B中1mol氧化剂得电子最多，生成的氧化产物I2就最多，但IO3- 的还原产物也是I2，则最终得到的I2最多，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应知识

【名师点晴】注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算是解题关键；根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多，易错点忽视IO3- 的还原产物是I2，据此分解即可解题。