Question

氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC1₂和AlCl₃的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：

Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；

Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；

Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；

Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。

（1）固体X的名称是_______。

（2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。

（3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

（4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。

（5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。

Answer

（1）氧化镁

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）玻璃棒 （4）否

（5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O(每空2分)

【解析】

试题分析：MgC12和AlCl3的混合液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到NaAlO2溶液和Mg(OH)2沉淀，过滤后将Mg(OH)2沉淀洗涤、灼烧，得到固体MgO；在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水最终得到Al(OH)3沉淀；再经过滤、洗涤、灼烧，得到固体Al2O3；

（1）固体X的名称是氧化镁。

（2）步骤Ⅰ中发生反应的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）过滤操作需要玻璃仪器分别为烧杯、漏斗及玻璃棒；

（4）步骤Ⅲ中，不能使用氢氧化钠溶液替代浓氨水，因过量的NaOH溶液会溶解Al(OH)3；

（5）Al(OH)3灼烧是发生的化学反应方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【考点定位】考查物质的制备实验设计与评价。

【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应理论，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。

基本思路：

基本步骤：

（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。

（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论