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气体摩尔体积的单位是( ) A.L B.mol C.L·mol-1 D.mol·...

气体摩尔体积的单位是(   )

AL   B.mol        C.L·mol-1         D.mol·L-1

 

C 【解析】 试题分析:气体摩尔体积的单位是L·mol-1,答案为C。 考点:考查常见物理量的单位  
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考点分析:
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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时,则金属粉末中n(Mg) = __________mol ,V2=_________mL

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL

(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:____________。

 

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氧化镁、氧化铝的熔点高,常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料,设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下:

.取混合液于烧杯中,加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,静置;

.过滤得到沉淀和滤液;洗涤、灼烧,得到固体X;

.在步骤所得滤液中加人足量盐酸,再滴加过量的浓氨水;

.过滤、洗涤、灼烧,得到固体Y

(1)固体X的名称是_______。

(2)写出步骤中的离子反应方程式:________;________。

(3)步骤过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

(4)步骤中,能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)

(5)写出步骤中“灼烧”发生的化学反应方程式:___________。

 

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下图中A至F是化合物,G是单质。

写A、C、E、F的化学式:A______;C______;E______;F________。

 

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有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:

(1)取少量固体,加人稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;

(2)向(1)溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

(3)取(2)中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;

(4)重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;

(5)向(4)的溶液中加人氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液,沉淀减少。

根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是_________,可通过_______来进一步确定该离子。

 

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建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应,反应物生成物有:NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

(1)写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况:________。

(2)还原产物是_________;若反应中转移电子总数为4NA时,发生氧化反应的物质的物质的量是_______。

(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:

水;碘化钾淀粉试纸;淀粉;白酒;食醋。下列选项合适的是(   )

A.③⑤             B.①②④              C.①②⑤               D.①②③⑤

 

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