下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )
A．．空气、CuSO4·5H2O B．生石灰、液态氧
C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水
气体摩尔体积的单位是( )
A．L B．mol C．L·mol-1 D．mol·L-1
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。
氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：
Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；
Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；
Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；
Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。
（1）固体X的名称是_______。
（2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。
（3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。
（4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。
（5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。
下图中A至F是化合物，G是单质。
写A、C、E、F的化学式：A______；C______；E______；F________。
有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。
