B 【解析】试题分析:A.在量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作只有一处错误,故A错误;B.图中错误两处:量筒不能作为反应容器,水不能倒入浓硫酸,正确操作是:浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中,故B正确;C.氢氧化钠溶液是强碱,具有很强的腐蚀性,不能放在纸片上,应放玻璃器皿中,图中只有一处操作错误,故C错误;D.溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒,其中玻璃棒用于搅拌,可加快物质的溶解,不可摇动烧杯加快溶解,会使液体溅出,图中只有一处操作错误,故D错误;故选B。 考点:考查仪器的使用方法。  
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考点分析:
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下列事实与胶体性质无关的是(   )

A.豆浆里加入盐卤制豆腐  B.冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

C.血液透沂              D.将植物油倒入水中搅拌,静置、分层

 

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下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是(   )

A..空气、CuSO4·5H2O         B.生石灰、液态氧

C.干冰、冰水                D.Fe3O4、氨水

 

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气体摩尔体积的单位是(   )

AL   B.mol        C.L·mol-1         D.mol·L-1

 

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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时,则金属粉末中n(Mg) = __________mol ,V2=_________mL

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL

(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:____________。

 

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氧化镁、氧化铝的熔点高,常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料,设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下:

.取混合液于烧杯中,加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,静置;

.过滤得到沉淀和滤液;洗涤、灼烧,得到固体X;

.在步骤所得滤液中加人足量盐酸,再滴加过量的浓氨水;

.过滤、洗涤、灼烧,得到固体Y

(1)固体X的名称是_______。

(2)写出步骤中的离子反应方程式:________;________。

(3)步骤过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

(4)步骤中,能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)

(5)写出步骤中“灼烧”发生的化学反应方程式:___________。

 

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