Question

基础填空

（1）0.25molCaCO₃的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×10²⁴个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO₂      ②NaCl溶液      ③Mg      ④NaOH

（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)₃胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO₄^2-+10H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3O₂+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。

Answer

（1）25 （2）33.6 （3）④ ①

（4）① +6 ② 8OH- 氧化还原反应 ③渗析

【解析】

试题分析：（1）0.25molCaCO3的质量为0.25mol×100g/mol=25g；

（2）含有1.806×1024个氢原子的物质的量为1.806×1024÷6.02×1023=3mol，氢气的物质的量为3mol÷2=1.5mol，在标准状况下的体积为22.4L·mol-1×1.5mol=33.6L；

（3）①CO2是化合物，属非电解质；②NaCl溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；③Mg是单质，不是电解质也不是非电解质；④NaOH是化合物，属碱，是电解质；

（4）①在高铁酸钾中O为-2价，K为+1价，根据正负化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+6价；②根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2；此反应属于氧化还原反应；③利用胶体不能透过半透膜，可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中含有杂质Cl-离子。

【考点定位】考查物质的量基本计算、物质的分类、胶体的性质和氧化还原反应的配平。

【名师点晴】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。