4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)
（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。
（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。
现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体，相应的实验过程如下：
（1）操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①__________；试剂③__________。
（3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中_____________。
（4）控制试剂③适量的方法是：__________。操作④的名称是__________。
在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。
（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。
请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。
（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。
基础填空
（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。
（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。
①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。
②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NA
B．同温同压下，相同体积的任何气体都含有NA个分子
C．NA个空气分子的体积均为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA
下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制1.0mol/LCuSO4溶液 | 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 |
B | 检验CaO中是否含有Ca(OH)2 | 可将其加水后滴加酚酞溶液 |
C | 实验制取大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 配制Fe(OH)3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 |
