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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子...

NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是

A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA

B.0.1 mol 16OD 离子含有的电子、中子数均为1.0NA

C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

 

C 【解析】 试题分析:A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根,故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子,故A错误;B、16OD-中含10个电子、9个中子,故0.1mol16OD-中含0.9NA个中子,故B错误;C、乙烯和丁烷的最简式均为CH2,故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol,而1molCH2中含2mol极性键,故3molCH2中含6NA条极性键,故C正确;D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2⇌N2O4,故产物分子个数小于2NA个,故D错误;故选C。 考点:考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。  
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考点分析:
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CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是

A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价

B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

C.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-3价

D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成

 

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4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

(1)表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目:__________________。

(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=___________。

(3)参加反应的HCl的物质的量:n(HCl)=______________。

 

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现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体,相应的实验过程如下:

(1)操作是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

(2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式:试剂__________;试剂__________

(3)判断试剂已过量的操作是:静置,向上层清液中_____________。

(4)控制试剂适量的方法是:__________。操作的名称是__________。

 

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在生活与化学实验中,常常发生离子反应,请按要求填空。

(1)人的胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

(2)一定条件下,XO3a-与I-发生反应的离子方程式为:XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O,试推断XO3a-中X元素的化合价为__________,a的数值为______________。

(3)45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4),NaHSO4在水中电离方程式为_________________;向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

 

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基础填空

(1)0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

(2)在标准状况下,含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

(3)现有下列物质:属于电解质的是________(填序号,下同);属于非电解质的是__________。

CO2      NaCl溶液      Mg      NaOH

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

在高铁酸钾中,Fe的化合价为______________。

将此离子反应补充完整:4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________;此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

 

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