NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
B．0.1 mol 16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价
B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)
（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。
（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。
现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体，相应的实验过程如下：
（1）操作①是利用胶体不能通过__________而把淀粉胶体和溶液进行分离。
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①__________；试剂③__________。
（3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中_____________。
（4）控制试剂③适量的方法是：__________。操作④的名称是__________。
在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。
（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。
请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。
（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。
基础填空
（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。
（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。
①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。
②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
